钋

釙（拼音：，注音：，粤拼：； 英語：），是一種化學元素，其化學符號为Po，原子序數为84。釙是一種稀有且具有高度放射性的銀白色金屬元素（有時歸為類金屬），對人類極為危險。釙在1898年由玛丽亚·居里和皮埃尔·居里所發現，並得名於玛丽亚·居里的故鄉波蘭（Polska）。

釙   84Po
氫（非金屬） 氦（惰性氣體）
鋰（鹼金屬） 鈹（鹼土金屬） 硼（類金屬） 碳（非金屬） 氮（非金屬） 氧（非金屬） 氟（鹵素） 氖（惰性氣體）
鈉（鹼金屬） 鎂（鹼土金屬） 鋁（貧金屬） 矽（類金屬） 磷（非金屬） 硫（非金屬） 氯（鹵素） 氬（惰性氣體）
鉀（鹼金屬） 鈣（鹼土金屬） 鈧（過渡金屬） 鈦（過渡金屬） 釩（過渡金屬） 鉻（過渡金屬） 錳（過渡金屬） 鐵（過渡金屬） 鈷（過渡金屬） 鎳（過渡金屬） 銅（過渡金屬） 鋅（過渡金屬） 鎵（貧金屬） 鍺（類金屬） 砷（類金屬） 硒（非金屬） 溴（鹵素） 氪（惰性氣體）
銣（鹼金屬） 鍶（鹼土金屬） 釔（過渡金屬） 鋯（過渡金屬） 鈮（過渡金屬） 鉬（過渡金屬） 鎝（過渡金屬） 釕（過渡金屬） 銠（過渡金屬） 鈀（過渡金屬） 銀（過渡金屬） 鎘（過渡金屬） 銦（貧金屬） 錫（貧金屬） 銻（類金屬） 碲（類金屬） 碘（鹵素） 氙（惰性氣體）
銫（鹼金屬） 鋇（鹼土金屬） 鑭（鑭系元素） 鈰（鑭系元素） 鐠（鑭系元素） 釹（鑭系元素） 鉕（鑭系元素） 釤（鑭系元素） 銪（鑭系元素） 釓（鑭系元素） 鋱（鑭系元素） 鏑（鑭系元素） 鈥（鑭系元素） 鉺（鑭系元素） 銩（鑭系元素） 鐿（鑭系元素） 鎦（鑭系元素） 鉿（過渡金屬） 鉭（過渡金屬） 鎢（過渡金屬） 錸（過渡金屬） 鋨（過渡金屬） 銥（過渡金屬） 鉑（過渡金屬） 金（過渡金屬） 汞（過渡金屬） 鉈（貧金屬） 鉛（貧金屬） 鉍（貧金屬） 釙（貧金屬） 砈（類金屬） 氡（惰性氣體）
鍅（鹼金屬） 鐳（鹼土金屬） 錒（錒系元素） 釷（錒系元素） 鏷（錒系元素） 鈾（錒系元素） 錼（錒系元素） 鈽（錒系元素） 鋂（錒系元素） 鋦（錒系元素） 鉳（錒系元素） 鉲（錒系元素） 鑀（錒系元素） 鐨（錒系元素） 鍆（錒系元素） 鍩（錒系元素） 鐒（錒系元素） 鑪（過渡金屬） 𨧀（過渡金屬） 𨭎（過渡金屬） 𨨏（過渡金屬） 𨭆（過渡金屬） 䥑（預測為過渡金屬） 鐽（預測為過渡金屬） 錀（預測為過渡金屬） 鎶（過渡金屬） 鉨（預測為貧金屬） 鈇（貧金屬） 鏌（預測為貧金屬） 鉝（預測為貧金屬） 鿬（預測為鹵素） 鿫（預測為惰性氣體）
 碲
↑
釙
↓
鉝
鉍 ← 釙 → 砹
外觀
銀色
概況
名稱·符號·序數釙（polonium）·Po·84
元素類別貧金屬
這個狀態是有爭議的 (有人認為其為類金屬)
族·週期·區16 ·6·p
標準原子質量(209)
电子排布[氙] 4f14 5d10 6s2 6p4
2, 8, 18, 32, 18, 6
釙的电子層（2, 8, 18, 32, 18, 6）
歷史
發現皮埃爾·居禮和瑪麗·居禮（1898年）
分離Willy Marckwald（1902年）
物理性質
物態固態
密度（接近室温）
(alpha) 9.196 g·cm−3
密度（接近室温）
(beta) 9.398 g·cm−3
熔点527 K，254 °C，489 °F
沸點1235 K，962 °C，1764 °F
熔化热ca. 13 kJ·mol−1
汽化热102.91 kJ·mol−1
比熱容26.4 J·mol−1·K−1
蒸氣壓
壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫/K       (846) 1003 1236
原子性質
氧化态6, 5[1], 4, 2, −2
(兩性氧化物)
电负性2.0（鲍林标度）
电离能第一：812.1 kJ·mol−1
原子半径168 pm
共价半径140±4 pm
范德华半径197 pm
雜項
晶体结构立方
磁序無磁性
電阻率（0 °C）(α) 0.40 µ Ω·m
熱導率? 20 W·m−1·K−1
膨脹係數（25 °C）23.5 µm·m−1·K−1
CAS号7440-08-6
最穩定同位素
主条目：釙的同位素
同位素 丰度 半衰期 (t1/2) 衰變
方式 能量（MeV） 產物
208Po 人造 2.898 年 α 5.215 204Pb
β+ 1.401 208Bi
209Po 人造 125.2 年[2] α 4.979 205Pb
β+ 1.893 209Bi
210Po 微量 138.376 天 α 5.307 206Pb

釙的化學性質近似於同族的硒與碲，然而，其金屬性則和同週期的相鄰元素鉈、鉛與鉍較為相似。釙沒有穩定的同位素，其所有同位素的半衰期都很短，因此釙在自然界僅極為少量地以238U的衰變產物──210Po（半衰期為138天）的形式存在於鈾礦之中。儘管有半衰期略長於210Po的同位素存在，但這些同位素較難以被生成。在現今，釙主要是以中子照射鉍元素的方式，在毫克等級的數量下，極少量地製造。由於其強烈放射性所導致的化學鍵輻解及衰變熱，絕大多數有關釙化學的研究僅在極微量的尺度下進行。

釙有若干和其放射性有關的應用：包括作為防靜電裝置、中子源、α粒子源、以及毒物。

物理性质

钋在氧族元素中是典型的金属，和硒、碲一样，有挥发性。钋在449.85℃下的蒸汽压约为13Pa，易升华或蒸馏。[3]钋的物理性质，尤其是高熔点、高沸点，和同周期的铊、铅、铋相似，而与碲差别较大。这种横向型不能延伸到化学性质上。

化学性质

钋溶于硝酸可以形成正盐Po(NO3)4和各种碱式盐，溶于硫酸只生成简单阳离子的硫酸盐。当钋溶于盐酸时，起初生成氯化亚钋（PoCl2），但由于α辐射分解溶剂产生臭氧，钋(II)被迅速氧化成钋(IV)。钋不和硫直接作用。[4]

毒性及治疗

关于钋的具体毒性尚未定准。

中国毒理学会在2009年的一篇论文中称“钋-210与同等质量的氰化物相比，毒性要强约2.5亿倍”。[5]

2014年，法国原子能和替代能源委员会的埃里克•安索博洛（Eric Ansoborlo）发表在《自然-化学》中的一篇名为“剧毒的钋（Poisonous polonium）”的文章中谈到“钋的毒性是氰化氢的1万倍，对人体的致死量小于10μg”。这个说法与中国科学院2013年的一篇关于钋与人体健康的文章中所述“大小不及一粒盐（约60μg）的钋-210即可使体重为70 kg的人死亡”相仿。[6]

钋中毒短期内可用二巯基丙烷磺酸钠进行治疗。

使用
  • 胖子原子彈 - 二戰末期時，美軍空投至日本長崎的內爆式原子彈，其使用釙-210作為中子源。
  • 亞歷山大·利特維年科 - 前蘇聯特工，懷疑遭人以釙-210下毒而身亡。
  • 亚西尔·阿拉法特 - 前巴勒斯坦解放运动领袖，1994年诺贝尔和平奖获得者，死因疑為釙-210導致的急性中毒。[7]

參考文獻
  1. Thayer, John S. . Relativistic Methods for Chemists. Challenges and Advances in Computational Chemistry and Physics. 2010, 10: 78. ISBN 978-1-4020-9974-8. doi:10.1007/978-1-4020-9975-5_2.
  2. Boutin, Chad. . nist.gov. NIST Tech Beat. [9 September 2014].
  3. 《无机化学》丛书（张青莲 主编）.第五卷 氧硫硒分族.P321.2.5 物理性质
  4. 《无机化学》丛书（张青莲 主编）.第五卷 氧硫硒分族.P326.2.6化学性质
  5. . old.chntox.org. [2020-01-14].
  6. . www.cas.cn. [2020-01-14].
  7. 林宜靜. . 中時電子報. [2013-11-07]. （原始内容存档于2013-11-10）.

外部連結
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