镨

鐠（拼音：，注音：，粤拼：；英語：），是一種化學元素，其化學符號为Pr，原子序數为59，原子量為140.90766 u，属于镧系元素，也是稀土元素之一。

镨   59Pr
氫（非金屬） 氦（惰性氣體）
鋰（鹼金屬） 鈹（鹼土金屬） 硼（類金屬） 碳（非金屬） 氮（非金屬） 氧（非金屬） 氟（鹵素） 氖（惰性氣體）
鈉（鹼金屬） 鎂（鹼土金屬） 鋁（貧金屬） 矽（類金屬） 磷（非金屬） 硫（非金屬） 氯（鹵素） 氬（惰性氣體）
鉀（鹼金屬） 鈣（鹼土金屬） 鈧（過渡金屬） 鈦（過渡金屬） 釩（過渡金屬） 鉻（過渡金屬） 錳（過渡金屬） 鐵（過渡金屬） 鈷（過渡金屬） 鎳（過渡金屬） 銅（過渡金屬） 鋅（過渡金屬） 鎵（貧金屬） 鍺（類金屬） 砷（類金屬） 硒（非金屬） 溴（鹵素） 氪（惰性氣體）
銣（鹼金屬） 鍶（鹼土金屬） 釔（過渡金屬） 鋯（過渡金屬） 鈮（過渡金屬） 鉬（過渡金屬） 鎝（過渡金屬） 釕（過渡金屬） 銠（過渡金屬） 鈀（過渡金屬） 銀（過渡金屬） 鎘（過渡金屬） 銦（貧金屬） 錫（貧金屬） 銻（類金屬） 碲（類金屬） 碘（鹵素） 氙（惰性氣體）
銫（鹼金屬） 鋇（鹼土金屬） 鑭（鑭系元素） 鈰（鑭系元素） 鐠（鑭系元素） 釹（鑭系元素） 鉕（鑭系元素） 釤（鑭系元素） 銪（鑭系元素） 釓（鑭系元素） 鋱（鑭系元素） 鏑（鑭系元素） 鈥（鑭系元素） 鉺（鑭系元素） 銩（鑭系元素） 鐿（鑭系元素） 鎦（鑭系元素） 鉿（過渡金屬） 鉭（過渡金屬） 鎢（過渡金屬） 錸（過渡金屬） 鋨（過渡金屬） 銥（過渡金屬） 鉑（過渡金屬） 金（過渡金屬） 汞（過渡金屬） 鉈（貧金屬） 鉛（貧金屬） 鉍（貧金屬） 釙（貧金屬） 砈（類金屬） 氡（惰性氣體）
鍅（鹼金屬） 鐳（鹼土金屬） 錒（錒系元素） 釷（錒系元素） 鏷（錒系元素） 鈾（錒系元素） 錼（錒系元素） 鈽（錒系元素） 鋂（錒系元素） 鋦（錒系元素） 鉳（錒系元素） 鉲（錒系元素） 鑀（錒系元素） 鐨（錒系元素） 鍆（錒系元素） 鍩（錒系元素） 鐒（錒系元素） 鑪（過渡金屬） 𨧀（過渡金屬） 𨭎（過渡金屬） 𨨏（過渡金屬） 𨭆（過渡金屬） 䥑（預測為過渡金屬） 鐽（預測為過渡金屬） 錀（預測為過渡金屬） 鎶（過渡金屬） 鉨（預測為貧金屬） 鈇（貧金屬） 鏌（預測為貧金屬） 鉝（預測為貧金屬） 鿬（預測為鹵素） 鿫（預測為惰性氣體）
 –
↑
镨
↓
镤
铈 ← 镨 → 钕
外觀
银白色、黄绿光泽
概況
名稱·符號·序數镨（praseodymium）·Pr·59
元素類別镧系元素
族·週期·區不適用 ·6·f
標準原子質量140.90766（2）
电子排布[Xe] 4f3 6s2
2, 8, 18, 21, 8, 2
镨的电子層（2, 8, 18, 21, 8, 2）
歷史
發現卡尔·奥尔·冯·威尔士巴赫（1885年）
物理性質
物態固体
密度（接近室温）
6.77 g·cm−3
熔点時液體密度6.50 g·cm−3
熔点1208 K，935 °C，1715 °F
沸點3403 K，3130 °C，5666 °F
熔化热6.89 kJ·mol−1
汽化热331 kJ·mol−1
比熱容27.20 J·mol−1·K−1
蒸氣壓
壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫/K 1771 1973 (2227) (2571) (3054) (3779)
原子性質
氧化态4, 3, 2
（(a mildly basic oxide)）
电负性1.13（鲍林标度）
电离能第一：527 kJ·mol−1

第二：1020 kJ·mol−1

第三：2086 kJ·mol−1
原子半径182 pm
共价半径203±7 pm
雜項
晶体结构六方
磁序顺磁性
电阻率α, poly: 0.700 µΩ·m
熱導率12.5 W·m−1·K−1
热膨胀系数α, poly: 6.7 µm/(m·K)
聲速（細棒）（20 °C）2280 m·s−1
杨氏模量α form: 37.3 GPa
剪切模量α form: 14.8 GPa
体积模量α form: 28.8 GPa
泊松比α form: 0.281
維氏硬度250–745 MPa
布氏硬度250–640 MPa
CAS号7440-10-0
最穩定同位素
主条目：镨的同位素
同位素 丰度 半衰期 (t1/2) 衰變
方式 能量（MeV） 產物
141Pr 100% 穩定，帶82個中子
142Pr syn 19.12 h β− 2.162 142Nd
ε 0.745 142Ce
143Pr syn 13.57 d β− 0.934 143Nd

主要性质

镨是一种银白色的，中等柔软的金属元素，是镧系元素，在空气中抗腐蚀能力比镧、铈、钕和铕都要强，但暴露在空气中会产生一层易碎的绿色氧化物，所以纯镨必须在矿物油或充氬玻璃管中保存。

应用

镨主要应用于：

  • 和镁一起用于制造飞机引擎的合金中；
  • 用于碳弧光照明的碳芯中；
  • 镨的氧化物用于为玻璃或珐琅添加黄色；
  • 镨的化合物也用作催化剂；
  • 镨钕混合物可以用于制造电焊和玻璃制造使用的护目镜。

历史

镨的名称 Praseodymium 来源于希腊语词prasios（绿色）和didymos（成对的）。

1841年, 发现镧的瑞典化学家卡尔·古斯塔夫·莫散德从含镧的矿物中分离出一种稀有的didymium土， 1874年, 瑞典地质学家波·提奥多·克莱夫证实了didymium土实际是两种元素的混合物。1879年, 勒考·德·布瓦包得兰从铌钇矿(samarskite) 中取得的didymium 土中分离出一种新元素钐，因此取名Samarium。 直到1885年, 奥地利 化学家 C·F·奥尔·冯·韦耳斯拔男爵才成功地将didymium土分离为镨和钕。两种元素的金属盐的颜色不同。

自然界存在状态

镨在自然界中存在于独居石和氟碳铈矿中，可以用离子交换法提取，在混合稀土金属中，大约有5%的镨。

化合物

镨的化合物包括：

  • 氟化物
    • PrF2
    • PrF3
    • PrF4
  • 氯化物
    • PrCl3
  • 溴化物
    • PrBr3
    • Pr2Br5
  • 碘化物
    • PrI2
    • PrI3
    • Pr2I5
  • 氧化物
    • PrO2
    • Pr2O3
  • 硫化物
    • PrS
    • Pr2S3
  • 硒化物
    • PrSe
  • 碲化物
    • PrTe
    • Pr2Te3
  • 氮化物
    • PrN

同位素

自然界中镨只有一种稳定同位素， 141-Pr。 但有38种放射性同位素，其中比较稳定的有143-Pr，半衰期为13.57 天； 142-Pr，半衰期为19.12小时。 其他的放射性同位素的半衰期都超不过5.985 小时，大部分的半衰期少于33秒。镨还有6个亚稳态，比较稳定的是138m-Pr (t½ 2.12 小时)， 142m-Pr (t½ 14.6 分) 和134m-Pr (t½ 11 分)。

镨的同位素原子量从120.955 u (121-Pr)到 158.955 u (159-Pr)。稳定同位素 141-Pr如果放出β射线，会俘获电子。主要放射产物为铈的同位素铈58和钕的同位素钕60。

注意事项

像其他稀土元素一样，镨具有慢性低毒，不是生物必须元素。

外部連結
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