卤素

鹵素是指在元素週期表中同屬第17族(舊稱ⅦA族)的六个元素:(F)、(Cl)、(Br)、(I)、(At)、(Ts),其中砈和具有極高的放射性,且屬於人造元素。

鹵素
氫(非金屬) 氦(惰性氣體)
鋰(鹼金屬) 鈹(鹼土金屬) 硼(類金屬) 碳(非金屬) 氮(非金屬) 氧(非金屬) 氟(鹵素) 氖(惰性氣體)
鈉(鹼金屬) 鎂(鹼土金屬) 鋁(貧金屬) 矽(類金屬) 磷(非金屬) 硫(非金屬) 氯(鹵素) 氬(惰性氣體)
鉀(鹼金屬) 鈣(鹼土金屬) 鈧(過渡金屬) 鈦(過渡金屬) 釩(過渡金屬) 鉻(過渡金屬) 錳(過渡金屬) 鐵(過渡金屬) 鈷(過渡金屬) 鎳(過渡金屬) 銅(過渡金屬) 鋅(過渡金屬) 鎵(貧金屬) 鍺(類金屬) 砷(類金屬) 硒(非金屬) 溴(鹵素) 氪(惰性氣體)
銣(鹼金屬) 鍶(鹼土金屬) 釔(過渡金屬) 鋯(過渡金屬) 鈮(過渡金屬) 鉬(過渡金屬) 鎝(過渡金屬) 釕(過渡金屬) 銠(過渡金屬) 鈀(過渡金屬) 銀(過渡金屬) 鎘(過渡金屬) 銦(貧金屬) 錫(貧金屬) 銻(類金屬) 碲(類金屬) 碘(鹵素) 氙(惰性氣體)
銫(鹼金屬) 鋇(鹼土金屬) 鑭(鑭系元素) 鈰(鑭系元素) 鐠(鑭系元素) 釹(鑭系元素) 鉕(鑭系元素) 釤(鑭系元素) 銪(鑭系元素) 釓(鑭系元素) 鋱(鑭系元素) 鏑(鑭系元素) 鈥(鑭系元素) 鉺(鑭系元素) 銩(鑭系元素) 鐿(鑭系元素) 鎦(鑭系元素) 鉿(過渡金屬) 鉭(過渡金屬) 鎢(過渡金屬) 錸(過渡金屬) 鋨(過渡金屬) 銥(過渡金屬) 鉑(過渡金屬) 金(過渡金屬) 汞(過渡金屬) 鉈(貧金屬) 鉛(貧金屬) 鉍(貧金屬) 釙(貧金屬) 砈(類金屬) 氡(惰性氣體)
鍅(鹼金屬) 鐳(鹼土金屬) 錒(錒系元素) 釷(錒系元素) 鏷(錒系元素) 鈾(錒系元素) 錼(錒系元素) 鈽(錒系元素) 鋂(錒系元素) 鋦(錒系元素) 鉳(錒系元素) 鉲(錒系元素) 鑀(錒系元素) 鐨(錒系元素) 鍆(錒系元素) 鍩(錒系元素) 鐒(錒系元素) 鑪(過渡金屬) 𨧀(過渡金屬) 𨭎(過渡金屬) 𨨏(過渡金屬) 𨭆(過渡金屬) 䥑(預測為過渡金屬) 鐽(預測為過渡金屬) 錀(預測為過渡金屬) 鎶(過渡金屬) 鉨(預測為貧金屬) 鈇(貧金屬) 鏌(預測為貧金屬) 鉝(預測為貧金屬) 鿬(預測為鹵素) 鿫(預測為惰性氣體)
氧族    稀有氣體
IUPAC族編號17
以元素的命名氟族元素
俗稱鹵素
CAS族編號
(US, pattern A-B-A)
VIIA
舊IUPAC族編號
(Europe, pattern A-B)
VIIB

 週期
2
(F)
9 鹵素
3
(Cl)
17 鹵素
4
(Br)
35 鹵素
5
(I)
53 鹵素
6 (At)
85 類金屬
7 (Ts)
117 鹵素

圖例
原始核素
放射性元素
原子序顏色:

固體液體氣體

鹵素是一類化學性質非常活潑的元素,(活性隨原子序的增大而降低),能夠和許多金属形成盐类。其熔点和沸点随原子序的增大而增加。标准状况下,气体液体[1]固体。在常温常压下,卤素族是唯一有固态,液态和气态元素的族。

鹵素的電負度與第一游離能隨原子序的增大而降低,常溫常壓下的密度隨原子序的增大而增加。

历史

含氟矿物萤石在1529年就已知。早期化学家就已经知道氟化合物里含有一种未知元素,但无法分离。 在 1860年,George Gore,一位英国化学家,用电流流过氢氟酸的方法并可能产生了氟气,但他当时无法证明自己的结果。 1886年,亨利·莫瓦桑,一位巴黎化学家,电解了溶于无水氟化氢的氟化氢钾,并成功分离出氟。 [2]

盐酸早已被炼金术士和早期化学家们知道。 但是,氯单质在 1774年,当卡尔·威廉·舍勒 加热盐酸和二氧化锰时才被发现。 舍勒把它称为 dephlogisticated muriatic acid,也就是氯在这 33 年来的名字。 1807年,汉弗里·戴维 研究了氯,发现它是一种化学元素。 盐酸以及硫酸在某些情况下结合在一起,产生了氯气,在第一次世界大战期间它是一种化学武器。 它取代了受污染区域中的氧气,并用有毒的氯气代替了普通的含氧空气。 根据污染程度的不同,氯气会在内部和外部灼伤人体组织,尤其是肺部,使呼吸困难或无法呼吸。 [2]

溴在 1820年代被Antoine Jérôme Balard发现。 Balard 通过使氯气通过卤盐水样品发现了溴。 他最初提议为新元素命名为muride,但法兰西学术院将该元素的名称更改为bromine(溴)。 [2]

贝尔纳·库尔图瓦发现了碘,前者在硝石生产过程中使用了海藻灰。 库尔图瓦通常将海藻灰与水煮沸来生成氯化钾。 然而,在1811年,库尔图瓦在他的产物中添加了硫酸,发现他的产物产生了紫色烟雾,这些烟雾凝结成黑色晶体。 他怀疑这些晶体是一种新元素,因此库尔图瓦将样品发给其他化学家来进行调查。 约瑟夫·路易·盖-吕萨克证明了它是一种新元素,也就是今天的碘。 [2]

在 1931年, 弗雷德·艾利森自称用光磁机器发现了85号元素,并将其命名为Alabamine,但他的发现是错误的。 1937年, 拉真达拉·德 自称在矿物质中发现了85号元素,并称其为dakine,但他的发现也是错误的。 Horia HulubeiYvette Cauchois通过光谱学于1939年发现85号元素的尝试也未成功。Walter Minder于同年尝试发现由β衰变产生类似碘的元素。 85号元素,今天被称为砹,于1940年由Dale R. CorsonK.R。 Mackenzie和埃米利奥·塞格雷成功合成,他们用α粒子轰击来合成砹。 [2]

在 2010年,由核物理学家尤里·奥加涅相领导的团队,包含来自杜布纳联合原子核研究所,橡树岭国家实验室,劳伦斯利佛摩国家实验室和范德堡大学的科学家用钙-48成功轰炸了锫-249原子,形成石田-294。 截至 2019年,这是最新发现的元素。

卤素的命名

由于卤素可以和很多金属形成盐类,例如氟化鈣、氯化鈉、溴化銀、碘化鉀等,因此英文卤素(halogen)来源于希腊語halos(盐)和gennan(形成)两个词。在中文裡,的原意是盐碱地的意思。所有已发现的卤素英文名称都以ine做结尾。

1811年,德国化学家Johann Schweigger 提议用halogen这个名字—意思是"盐的产生者",是希腊文 αλς [als] ,意思是盐和 γενειν [genein] ,意思是产生,来代替chlorine这个名字。后者是由汉弗里·戴维提出的。[3] 不过,1826年,瑞典化学家约恩斯·贝尔塞柳斯 把 halogen 这个词的意思改成当与碱金属形成化合物时,会产生盐状物质的氟,氯和碘元素。 [4][5]

所有卤素名称的结尾都有-ine这个后缀。 氟的名字来自拉丁语 fluere,意思是 "流动",因为它是由矿物萤石衍生而来的,而萤石在金属加工中被用作助焊剂。 氯的名字来自希腊文的 chloros,意为黄绿色。 溴的名字则来自希腊文的 bromos,意思是恶臭。碘的名字来自希腊文iodes,意为紫色。 砹的名字则来自希腊文的 astatos,意为不稳定。[2] 石田的名字来自美国的田纳西州。

卤素的分布

卤素在自然界中以化合态广泛存在。以的存在范围最广,其餘鹵素按照、的顺序减少(砈在自然界中痕量存在,不存在於自然界中)。

卤素分布状况[6]
以萤石、冰晶石、氟磷灰石三种矿物存在(地壳质量分数:0.065%)
火成岩、沉积岩、海水、盐湖(地壳质量分数:0.031%;海水含量:20g/L)
岩石、海水、矿井水(地壳质量分数:0.00016%;海水含量:0.065g/L)
海水(含量:5×10-8%)、智利硝石(含量:0.02%-1%)
在某些含放射性同位素的地方,由其他元素放射性衰变產生(含量:少于1g)[7]
透過粒子加速器人工合成(含量:0g)

卤素的性質

物理性質

名称

元素符号

原子半径(nm)

主要化合价

状态(标况)

单质密度(克/立方厘米)

单质熔点(℃)

单质沸点(℃)

F0.071-1气体0.0017-219.62-188.12
Cl0.099-1,+1,+2,+3,+4,+5,+6,+7氣体0.0032-201.5-34.04
Br0.114-1,+1,+3,+4,+5,+7液体3.1028-7.358.8
I0.133-1,+1,+3,+5,+7固体4.933113.7184.3
At0.150-1,+1,+3,+5,+7固体6.2–6.5(推測)[8]302337
Ts0.156–0.157(推算)[9]-1,+1,+3,+5(推測)[1]固体(推測)[1][9]7.1–7.3(推測)[9]300–500(推測)[1]550(推測)[1]

化學性質

通常来说,液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链。这主要是由于卤素分子比烷链更加电极化,而分子的电极化增加了分子之间的连接力(正电极与负电极的相互吸引),这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发。

卤素的单质都是双原子分子,都有很强的挥发性。鹵素的电子构型均为ns2np5,它们获取一个电子以达到稳定结构的趋势极强烈。所以化学性质很活泼,在自然状态下不能以单质存在,一般化合价为-1价,即卤离子(X)的形式。

Z元素核電外子構型電子排布[注解 1]
92, 7[He] 2s2 2p5
172, 8, 7[Ne] 3s2 3p5
352, 8, 18, 7[Ar] 3d10 4s2 4p5
532, 8, 18, 18, 7[Kr] 4d10 5s2 5p5
852, 8, 18, 32, 18, 7[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
1172, 8, 18, 32, 32, 18, 7(預測)[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p5(預測)[1]
卤素分子結構模型d(X−X) / pm
(氣態)
d(X−X) / pm
(固態)
F2
143
149
Cl2
199
198
Br2
228
227
I2
266
272

卤素的无机化学反应

卤素的氧化性

卤素单质都有氧化性,氧化性从氟到依次降低。碘单质氧化性比较弱,三价铁离子可以把碘离子氧化为碘。卤素能与部分金属、非金属单质直接化合。卤素与水也能发生氧化还原反应,方程式为:

  • 2X2 + 2H2O → 4H+ + 4X- + O2

氟与水反应剧烈,氯在光照下缓慢与水发生该反应,碘不发生这个反应。

卤素的歧化反应

卤素单质在碱中容易歧化,方程式为:

  • X2 + 2OH-(冷)→ X- + XO- + H2O
  • 3X2 + 6OH(热)→ 5X + XO3 + 3H2O

但在酸性条件下,其逆反应很容易进行:

  • 5X + XO3 + 6H+ → 3X2 + 3H2O

这一反应是制取溴和碘单质流程中的最后一步。

卤素的氢化物

卤素的氢化物叫卤化氢,为共价化合物;而其溶液叫氢卤酸,因为它们在水中都以离子形式存在,且都是酸。氢氟酸(pKa=3.20)一般看成是弱酸。氢氯酸(即盐酸)、氢溴酸、氢碘酸都是典型的强酸,酸性从HCl到HI依次增强,它们的pKa均为负数。至於則具備氫鹵酸中最強的酸性,但它極易分解為氫與單質。[10]

卤素的氧化物

卤素的氧化物见下表:

卤素X2OX2O2 X2O3XO2X2O5 X2O6X2O7
X=FF2OF2O2
X=ClCl2OClO Cl2O3ClO2Cl2O5 Cl2O6Cl2O7
X=BrBr2O Br2O3BrO2Br2O5
X=I I2O5

卤素的含氧酸

卤素(除氟外,氟只有-1价)可以显示多种价态,正价态一般都体现在它们的含氧酸根中。

以氯为例:

  • +1: HClO(次氯酸)
  • +3: HClO2(亚氯酸)
  • +5: HClO3(氯酸)
  • +7: HClO4(高氯酸)

卤素的含氧酸均有氧化性,同一种元素中,次卤酸的氧化性最强。

卤素的含氧酸多数只存在于溶液中,而少数盐是以固态存在的,如碘酸盐和高碘酸盐。HXO(X=Cl、Br、I)、HIO3和HXO4(X=Cl、Br、I)分子在气相中十分稳定,可用质谱和其他方法研究。卤素存在的含氧酸见下表[11]290-291

氟的含氧酸氯的含氧酸溴的含氧酸碘的含氧酸
HXO (次卤酸)HFOHClOHBrOHIO
HXO2 (亚卤酸)HClO2HBrO2HIO2
HXO3 (卤酸)HClO3HBrO3HIO3
HXO4 (高卤酸)HClO4HBrO4HIO4
其他H7I5O14
其他H5IO6

卤素的其他无机化学性质

卤素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯(ClO2)这样的偶氧化态氧化物是混酐。

只由两种不同的卤素形成的化合物叫做互卤化物,其中显电正性的一种元素呈现正氧化态,氧化态为奇数。这是由于卤素的价电子数是奇数,周围以奇数个其它卤原子与之成键比较稳定(如IF7)。互卤化物都能水解。

卤素的化学性质比较表
F2Cl2Br2I2
和Fe反应FeF3FeCl3FeBr3FeI2
和NaOH反应NaF + OF2NaCl + NaClO
加热反应则生成NaCl + NaClO3
NaBr + NaBrO
加热反应则生成NaBr + NaBrO3
NaI + NaIO3
和S反应SF6
也会产生SF4
S2Cl2
在催化剂的作用下产生SCl2
低温下和低价硫的氯化物作用产生SCl4
S2Br2不反应

卤素的有机化学反应

在有机化学中,卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在。常用X表示。如R-X是含鹵素原子的烴類。

卤素的物理特性和化学特性明显区分于与它对应的烃链的主要原因,在于卤素原子(如F、Cl、Br、I)与原子的连接,即C-X的连接,明显不同于烃链C-H连接。

  • 由于卤素原子通常具有较大的负电性,所以C-X连接比C-H连接更加电极化,但仍然是共价键。
  • 由于卤素原子相较于碳原子,通常体积和质量较大,所以C-X连接的偶极子矩(Dipole Moment)和连接能量(Bonding Energy)远大于C-H,这些导致了C-X的连接力(Bonding strength)远小于C-H连接。
  • 卤素原子脆弱的p轨道(Orbital)与碳原子稳定的sp3轨道相连接,这也大大降低了C-X连接的稳定性。

卤素最常见的有机化学反应为亲核性取代反应(nucleophilic substitution)。

通常的化学式如:

Nu: + R-X → R-Nu + X

“Nu:”在这里代表亲核负离子,离子的亲核性越强,则产率和化学反应的速度越可观。

“X”在这里代表卤素原子,如F、Cl、Br、I,若X所对应的酸(即HX)为强酸,那么产率和反应的速度将非常可观,如果若X所对应的酸为弱酸,则产率和反应的速度均会下降。

生产

从左到右分别是 。 在室温下,氯是气体,溴是液体,而碘是固体。没有出现在照片中,因为它的反应性太强了,而砹和石田没有出现在照片中的原因是它们的极强放射性。

人们每年大约生产六百万公吨的含氟矿物质萤石。人们每年生产40万吨氢氟酸。氟气由在磷酸生产中作为副产物产生的氢氟酸制得。人们每年生产约15,000公吨的氟气。 [2]

矿物石盐是最常用于开采氯的矿物,但矿物carnallite和钾石盐也可用于开采氯。 每年以电解卤盐水的方法产生的氯有四千万吨。 [2]

每年约生产45万吨溴。 一半的溴来自美国,35% 的溴由以色列生产,剩下的溴大多来自中国。历史上,溴是通过向自然卤盐水中添加硫酸和漂白粉生产的。 然而,在现代,溴是通过电解法生产的,是赫伯特·亨利·道发明的方法。 溴也可以通过使氯穿过海水,然后使空气穿过海水来生产。 [2]

2003年,人们生产了22,000公吨的碘。 智利生产了 40% 的碘,日本生产了 30%,还有较少的量是由俄罗斯和美国生产的。 直到1950年代,人们从海带中提取了碘。 但是,在现代,碘是以其他方式产生的。产生碘的一种方法是将二氧化硫与硝酸盐矿石混合,其中含有一些碘酸盐。 碘也可以从天然气田中提取。 [2]

尽管砹天然存在,它一般由阿尔法粒子轰击铋原子而成。[2]

石田可以由锫-249 和钙-48的核反应制得。

有機卤化物的制成

通过加成反应

可通过加成反应,在一个未饱和烃链加入卤素,此为最简单的方式,如:

CH3-CH2-CH=CH2 + HBr → CH3-CH2-CH(Br)−CH3

不需要催化剂的情况下,产率90%以上。

Karasch方式

如果希望将Br加在烃链第一个碳原子上,可以使用Karasch的方式:

CH3-CH2-CH=CH2 + HBr → CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O

催化剂:HO-OH

产率90%以上。

由苯合成

由苯合成卤化物则必须要通过催化剂,如:

催化剂:FeX3或者AlX3(X代表氟、氯、溴、碘)

产率较高。

由醇合成

由醇合成卤化物,必须用好的亲核试剂,强酸作为催化剂以提高产率和速度: CH3-CH2-CH2-CH2-OH + Br ←→ CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O

催化剂:H+

注意此反应为双向反应,故产率和速度有限。

鹵素的應用

全世界对氟的最大的应用是在核燃料循环中生产六氟化鈾,每年消耗近7000吨氟。首先二氧化铀与氢氟酸反应生成四氟化铀,然后四氟化铀被氟气氟化生成六氟化鈾[12],可通过气体扩散法或者气体离心法对铀进行浓缩[13][14]。每年大约有6000吨氟用于生产惰性电介质六氟化硫,该物质可以用于高压变压器与断路器,这样就不必在充油设备中使用危险的多氯联苯[15]。电子产品中会使用一些氟化合物:在化学气相沉积中会使用六氟化钨或六氟化铼,在等离子蚀刻中会使用聚四氟乙烯[16][17][18][14]。此外氟也可用於牙齒護理、製藥及在血液中攜帶氧氣等。

氯可以作为一种較便宜的消毒劑,一般的自来水及游泳池就常采用它来消毒。但由於氯氣的水溶性較差、毒性較大、會放出特殊氣味,且容易产生有致癌風險的三鹵甲烷等有机氯化合物,故中國、美國等國常改用二氧化氯(ClO2)、氯胺或臭氧等代替氯氣作為水的消毒劑。除了用於消毒,氯氣也是一种重要的化工原料,用於制造盐酸和漂白粉、制造氯代烃。也可以用于制造多种农药、制造氯仿等有机溶剂。此外氯氣還广泛用于造纸、纺织、有机合成、金属冶炼等行业,也有作為化學武器的紀錄。

許多種的有機溴化物在工業上有其應用,其中一部份是由溴製備而來,另一部份則是由溴化氫製備而來。溴化合物在工業上可用於阻燃劑、汽油添加劑、鑽井液和化工原料等,用途十分廣泛。

碘化物的主要用途包括做為催化劑、動物食物添加品、穩定劑、染劑、著色劑、顏料、藥品、清潔衛生(碘酒)、照片與鹵素燈泡等;其他小眾用途為除霧、種雲,和在分析化學中的多種用途。此外其放射性同位素碘-131可用於醫學造影及放射治療。

儘管砈的同位素皆非常不穩定,但砈-211具有核醫學應用。[19]剛製成的砈-211需要馬上使用,因為在7.2小時之後,其總量就會減半。砹-211會釋放α粒子,或經電子捕獲衰變成釋放α粒子的-211,所以可用於α粒子靶向治療[19]

由於只能利用粒子加速器人工合成,且製備極為困難,製備出的量又極少,半衰期又極短,因此沒有任何商業用途,僅用於學術研究。

生物學作用及防護

氟并非人或者其它哺乳动物必须的元素。少量的氟可能对增加骨强度有益,但是该理论尚未确立。由于日常环境中有很多微量氟的来源,氟缺乏的可能性仅能通过人工饮食来实现[20][21]。至於吸入大量的氟氣對人體來說是劇毒的,會刺激眼、皮膚、呼吸道粘膜。

和氟相似,大量的氯氣對人體來說也是劇毒的,可以損害人體全身器官及神經系統。但氯離子是人體必需的礦物質,在人體中為代謝作用很重要的物質,胃中鹽酸的生成和細胞幫浦的功能皆需要氯,飲食中主要的來源是餐桌上的氯化鈉,血液中過低或高濃度的氯為電解質失調的實例,在沒有其他異常的情況下很少發生低氯血症。

溴在人體中還未找到已知的功能,但有機溴化合物的確自然存在。海中的有機物是有機溴化合物的主要來源,例如海藻和骨螺等。溴對人體具有腐蝕性及劇毒,會刺激皮膚及呼吸道粘膜等,且會對神經系統及腸胃道等造成傷害。

碘是人體必需的元素,用以製造甲狀腺素以調控細胞代謝、神經性肌肉組織發展與成長(特別是在出生胎兒的腦部)[22]。碘缺乏症[23]页面存档备份,存于是造成可避免性腦損害疾病最常見的因素,全世界估計有五千萬人深受影響。

砈和沒有生物學功能。雖然照元素週期律鹵素越往下的毒性越小,因此砈和的化學毒性會小於氟、氯、溴、碘,但是由於其極高的放射性可能引發輻射中毒,因此砈和極可能有毒。但由於它們只會出現在受管制的輻射區域,因此絕大多數人不可能攝入砈和。

注解

  1. 為了簡潔,用惰性氣體標記法表示核外電子排布:先寫出之前一個惰性氣體元素的符號,再繼續寫下該稀有氣體元素之外的電子排布。

参考文献

  1. Haire, Richard G. . Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (编). 3rd. Dordrecht, The Netherlands: Springer Science+Business Media. 2006: 1724, 1728. ISBN 1-4020-3555-1.
  2. Emsley, John. . 2011. ISBN 978-0199605637.
  3. Schweigger, J.S.C. [Postscript of the editor concerning the new nomenclature]. Journal für Chemie und Physik. 1811, 3 (2): 249–255 [2020-11-01]. (原始内容存档于2020-04-23) (德语). On p. 251, Schweigger proposed the word "halogen": "Man sage dafür lieber mit richter Wortbildung Halogen (da schon in der Mineralogie durch Werner's Halit-Geschlecht dieses Wort nicht fremd ist) von αλς Salz und dem alten γενειν (dorisch γενεν) zeugen." (One should say instead, with proper morphology, "halogen" (this word is not strange since [it's] already in mineralogy via Werner's "halite" species) from αλς [als] "salt" and the old γενειν [genein] (Doric γενεν) "to beget".)
  4. In 1826, Berzelius coined the terms Saltbildare (salt-formers) and Corpora Halogenia (salt-making substances) for the elements chlorine, iodine, and fluorine. See: Berzelius, Jacob. [Annual Report on Progress in Physics and Chemistry] 6. Stockholm, Sweden: P.A. Norstedt & Söner. 1826: 187 [2020-11-01]. (原始内容存档于2020-04-23) (瑞典语). From p. 187: "De förre af dessa, d. ä. de electronegativa, dela sig i tre klasser: 1) den första innehåller kroppar, som förenade med de electropositiva, omedelbart frambringa salter, hvilka jag derför kallar Saltbildare (Corpora Halogenia). Desse utgöras af chlor, iod och fluor *)." (The first of them [i.e., elements], the electronegative [ones], are divided into three classes: 1) The first includes substances which, [when] united with electropositive [elements], immediately produce salts, and which I therefore name "salt-formers" (salt-producing substances). These are chlorine, iodine, and fluorine *).)
  5. The word "halogen" appeared in English as early as 1832 (or earlier). See, for example: Berzelius, J.J. with A.D. Bache, trans., (1832) "An essay on chemical nomenclature, prefixed to the treatise on chemistry," The American Journal of Science and Arts, 22: 248–276 ; see, for example p. 263.
  6. 北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室。无机化学(第四版)。北京:高等教育出版社。第454页.
  7. Hollerman, Arnold. . Berlin: Academic Press. 2001: 423 [2019-12-21]. ISBN 0123526515. (原始内容存档于2013-12-26).
  8. Bonchev, Danail; Kamenska, Verginia. . The Journal of Physical Chemistry (ACS Publications). 1981, 85 (9): 1177–86 [2019-10-10]. doi:10.1021/j150609a021. (原始内容存档于2013-12-20).
  9. Bonchev, Danail; Kamenska, Verginia. . J. Phys. Chem. 1981, 85: 1177–1186.
  10. Fairbrother, Peter, "Re: Is hydroastitic acid possible?" 页面存档备份,存于, accessed July 3, 2009.
  11. 《无机化学》丛书。第六卷.2.6.4卤素含氧酸及其盐.P
  12. Jaccaud et al. 2000, p. 392.
  13. Jaccaud et al. 2000, p. 382.
  14. Villalba,Ayres & Schroder(2008).
  15. Aigueperse et al. 2000, p. 430.
  16. Jaccaud et al. 2000, pp. 391–392.
  17. El-Kareh 1994,第317.
  18. Arana et al. 2007.
  19. Vértes, Attila; Nagy, Sándor; Klencsár, Zoltán. 4. Springer. 2003: 337 [2019-11-09]. ISBN 978-1-4020-1316-4. (原始内容存档于2014-01-08).
  20. Nielsen 2009.
  21. Olivares & Uauy 2004.
  22. Gropper SS, Groff JL, et al.(2005)Advanced Nutrition and Human Metabolism, 4th ed., pp. 468-473. Wardswirth, ISBN 978-0-534-55986-1
  23. . [2018-11-12]. (原始内容存档于2012-10-18).

参见

  • 元素周期表
  • 卤化
  • 元素的族
  • 官能团
  • 拟卤素
左方一族: 卤素
第17族(ⅦA)
右方一族:
氧族元素 稀有气体
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.